* sodium (na) est un métal dans le groupe 1 du tableau périodique. Il a un électron de valence (électron dans la coque la plus externe). Le sodium a tendance à perdre Cet électron pour atteindre un octet stable (8 électrons dans sa coque externe). Lorsqu'il perd un électron, il devient un ion chargé positivement, na⁺ .
* oxygène (o) est un non-métal dans le groupe 16 du tableau périodique. Il a six électrons de valence. L'oxygène a tendance à gagner Deux électrons pour obtenir un octet stable. Lorsqu'il gagne deux électrons, il devient un ion chargé négativement, o²⁻ .
liaison ionique:
* La forte attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na⁺) et les ions oxyde chargés négativement (O²⁻) forme la liaison ionique.
* Pour équilibrer les charges, deux atomes de sodium (chacun perdant un électron) sont nécessaires pour se lier avec un atome d'oxygène (gagnant deux électrons).
Formule:
La formule résultante pour l'oxyde de sodium est na₂o . L'indice «2» indique qu'il y a deux ions sodium pour chaque ion oxyde.
Propriétés de l'oxyde de sodium:
* solide à température ambiante.
* blanc, solide cristallin.
* hautement réactif avec l'eau, formant l'hydroxyde de sodium (NaOH).
* utilisé dans la production de verre, de céramique et de détergents.
