Voici pourquoi:
* Énergie d'ionisation: La quantité d'énergie requise pour éliminer un électron d'un atome gazeux neutre dans son état fondamental.
* Tendances du tableau périodique: L'énergie d'ionisation augmente généralement à mesure que vous vous déplacez:
* sur une période (de gauche à droite): En effet, la charge nucléaire efficace augmente, rapprochant les électrons du noyau et les rendant plus difficiles à éliminer.
* Up A Group (de haut en bas): En effet, les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau et connaissent moins d'attraction.
Étant donné que le fluor est directement au-dessus du chlore dans le tableau périodique (dans le même groupe), il a une première énergie d'ionisation plus élevée.
