Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Le soufre a la configuration électronique [NE] 3S² 3P⁴, tandis que le chlore a [NE] 3S² 3P⁵. Cela signifie que le soufre a une configuration d'électrons légèrement moins stable par rapport au chlore, qui a une sous-coquille P à moitié remplie.
* Charge nucléaire efficace: Le chlore a une charge nucléaire efficace plus élevée (la charge positive nette subie par un électron) que le soufre. En effet, le chlore a plus de protons dans son noyau, tirant plus fortement les électrons.
* Blindage: Alors que les deux éléments ont le même nombre d'électrons de coque intérieure, le chlore a un électron de plus dans la coque la plus externe, ce qui augmente l'effet de blindage. Cela signifie que l'électron le plus extérieur du soufre subit un effet de blindage légèrement moins efficace des électrons intérieurs.
dans l'ensemble: L'effet combiné de ces facteurs facilite la suppression d'un électron de la coquille la plus externe du soufre, entraînant une énergie d'ionisation plus faible par rapport au chlore.
