1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre l'éthène (C₂H₄) et l'oxygène (O₂) produit du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O):

C₂h₄ + 3o₂ → 2co₂ + 2h₂o

2. Déterminez le rapport mole:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de c₂h₄ réagit avec 3 moles d'O₂.

3. Calculez les moles d'O₂ nécessaires:

Puisque nous avons 1,50 moles de C₂H₄, nous avons besoin:

1,50 moles C₂H₄ × (3 moles O₂ / 1 mole C₂H₄) =4,50 moles O₂

4. Appliquer la loi sur le gaz idéal:

À STP (température et pression standard):

* Température (t) =273,15 K

* Pression (p) =1 atm

* Constante de gaz idéale (r) =0,0821 L · atm / mol · k

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

Nous pouvons réorganiser cela pour résoudre le volume (v):

V =nrt / p

5. Calculez le volume d'O₂:

V =(4,50 moles) (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 k) / (1 atm)

V ≈ 101 l

Par conséquent, vous avez besoin d'environ 101 litres d'oxygène à STP pour réagir avec 1,50 moles d'éthène.