Comprendre le point de fusion

Le point de fusion est la température à laquelle un solide passe en un liquide. La force des forces maintenant les particules ensemble à l'état solide détermine le point de fusion. Les forces plus fortes nécessitent plus d'énergie (température plus élevée) pour se briser.

composés ioniques et point de fusion

Les composés que vous avez énumérés sont tous des composés ioniques. La force de la liaison ionique, qui est l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée, détermine le point de fusion. Voici comment les facteurs influençant la force des obligations ioniques s'appliquent à votre liste:

* Charge: Des charges plus élevées sur les ions conduisent à des attractions plus fortes.

* Taille: Les ions plus petits ont une plus grande densité de charge, conduisant à des attractions plus fortes.

Comparaison des composés

* alcl3: L'aluminium a une charge de +3 et le chlore a une charge -1. Cependant, Alcl3 a un caractère plus covalent en raison de la différence de taille entre les ions.

* nacl: Le sodium a une charge de +1 et le chlore a une charge -1.

* kCl: Le potassium a une charge de +1 et le chlore a une charge -1. Le potassium est plus grand que le sodium.

* rbcl: Rubidium a une charge de +1 et le chlore a une charge -1. Rubidium est plus grand que le potassium.

Conclusion

Sur la base des facteurs ci-dessus, NaCl a le point de fusion le plus élevé. Voici pourquoi:

* Charge: Les quatre composés ont la même ampleur de charge (+1 et -1).

* Taille: Les ions de sodium et de chlore sont plus petits que le potassium et le chlore, et même plus petits que le rubidium et le chlore. Les ions plus petits ont des attractions plus fortes.

Par conséquent, NaCl aura le point de fusion le plus élevé suivi de KCL, RBCL, puis Alcl3.