Voici pourquoi:
* Configuration électronique de Fluorine: Le fluor a 9 électrons, avec la configuration 2, 7. Cela signifie qu'il a 7 électrons dans sa coque externe (coquille de valence).
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir une configuration stable avec 8 électrons dans leur coque extérieure. Ceci est connu comme la règle des octets.
* Gagner un électron: Le fluor peut obtenir un octet stable en gagnant un électron, ce qui entraîne une charge négative (-1). Cela crée l'ion fluorure (F-).
Par conséquent, le fluor gagne un électron pour devenir un ion fluorure.
