1. Supposons un échantillon de 100g:

* Cela rend les calculs plus faciles, car 50% de soufre signifie 50 g de soufre et 50% d'oxygène signifie 50 g d'oxygène.

2. Convertir les grammes en taupes:

* soufre: 50g s / 32,06 g / mol S =1,56 mol

* oxygène: 50g o / 16,00 g / mol O =3,13 mol

3. Trouvez le rapport mole:

* Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles (qui est de 1,56 mol dans ce cas):

* soufre: 1,56 mol S / 1,56 mol =1

* oxygène: 3,13 mol o / 1,56 mol =2

4. Écrivez la formule empirique:

* Le rapport mole nous indique le rapport de nombre entier le plus simple des atomes de soufre / d'oxygène dans le composé.

* La formule empirique est so₂ .