Voici pourquoi cela est pertinent pour la règle des octets:
* La règle des octets: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable avec huit électrons dans leur coque la plus externe (comme les gaz nobles).
* Situation de sodium: Le sodium n'a qu'un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur (3sES¹). Pour atteindre un octet stable, il est beaucoup plus facile pour le sodium de * perdre * cet électron. Lorsqu'il perd cet électron, il devient un ion chargé positivement (Na⁺) avec une coque extérieure complète (2S², 2p⁶) comme le néon (NE).
En résumé, le sodium ne suit pas la règle des octets dans son état neutre, mais il réalise une configuration d'octet stable en formant un ion positif.
