* État d'oxydation de l'azote: Dans l'ion ammonium, l'azote a un état d'oxydation de -3. En effet, l'hydrogène a un état d'oxydation de +1, et la charge globale de l'ion est de +1.
* tendance à perdre des électrons: L'azote dans l'ion d'ammonium peut être oxydé à un état d'oxydation plus élevé, ce qui signifie qu'il peut perdre des électrons. Cette perte d'électrons est la caractéristique d'un agent réducteur.
Exemple:
Dans la réaction suivante, l'ion d'ammonium agit comme un agent réducteur:
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NH₄⁺ + 2O₂ → NO₃⁻ + 2H⁺ + H₂O
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Ici, l'azote dans l'ion d'ammonium (-3 état d'oxydation) est oxydé en nitrate (NO₃⁻) avec un état d'oxydation de +5. En effet, l'ion d'ammonium perd des électrons, qui sont gagnés par l'oxygène dans la réaction.
Takeaway clé:
Un agent réducteur est une substance qui donne des électrons et est oxydée dans le processus. Étant donné que l'ion d'ammonium peut perdre des électrons et s'oxyder, il agit comme un agent réducteur.
