1. Déshydratation initiale (chaleur faible):
* réaction: Cuso₄ · 5h₂o (s) → cuso₄ · h₂o (s) + 4h₂o (g)
* Observation: Les cristaux bleus du pentahydrate de sulfate de cuivre (II) commencent à devenir blanc ou bleu pâle à mesure que les molécules d'eau sont libérées.
2. Déshydratation supplémentaire (chaleur modérée):
* réaction: Cuso₄ · h₂o (s) → cuso₄ (s) + h₂o (g)
* Observation: Le solide blanc ou bleu pâle deviendra complètement blanc lorsque la molécule d'eau restante est perdue.
3. Cuivre anhydre (II) sulfate (chaleur élevée):
* réaction: Cuso₄ (S) → Aucune autre réaction à ce stade.
* Observation: Le sulfate de cuivre anhydre blanc (II) (Cuso₄) reste stable à cette température.
Remarques importantes:
* La température exacte à laquelle chaque étape de déshydratation se produit peut varier en fonction de la vitesse de chauffage et des conditions.
* Le sulfate de cuivre anhydre (II) est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'eau de l'air, se retournant en forme de pentahydrate bleue.
Utilisations du cuivre anhydre (II) Sulfate:
* Détection de l'eau: Le sulfate de cuivre anhydre (II) est utilisé comme dessiccant (agent de séchage) car il devient bleu lorsqu'il absorbe l'eau. Cette propriété le rend utile pour détecter l'humidité.
* Fongicide: Il est également utilisé comme fongicide dans l'agriculture.
Dans l'ensemble, le chauffage du pentahydrate de sulfate de cuivre (II) est un bon exemple de réaction de déshydratation où les molécules d'eau sont éliminées d'un composé hydraté.
