1. Équation chimique équilibrée:

La réaction du benzène avec du brome pour produire du bromobenzène est:

C₆h₆ + br₂ → c₆h₅br + hbr

2. Masses molaires:

* Benzène (C₆H₆):78,11 g / mol

* Bromine (Br₂):159,80 g / mol

* Bromobenzène (C₆H₅BR):157,01 g / mol

3. Déterminez le réactif limitant:

* Calculer les moles de benzène: (26,0 g) / (78,11 g / mol) =0,333 mol

* Calculer les moles de brome: (56,3 g) / (159,80 g / mol) =0,352 mol

L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre le benzène et le brome. Puisque nous avons un peu plus de moles de brome, le benzène est le réactif limitant.

4. Calculer le rendement théorique:

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée: 1 mol benzène produit 1 mol bromobenzène.

* Calculer les moles de bromobenzène produites: 0,333 mol benzène * (1 mol bromobenzène / 1 mol benzène) =0,333 mol bromobenzène

* convertir les moles de bromobenzène en grammes: (0,333 mol) * (157,01 g / mol) = 52,3 g de bromobenzène

Par conséquent, le rendement théorique du bromobenzène est de 52,3 grammes.