1. Composition élémentaire:
* Analyse qualitative: Cela vous indique quels éléments sont présents dans le composé. Les techniques comprennent:
* Tests de flamme: L'observation de la couleur de la flamme lorsqu'un échantillon est chauffé peut identifier certains éléments (par exemple, sodium, potassium).
* spectroscopie (par exemple, IR, RMN, spectrométrie de masse): Ces techniques peuvent identifier les groupes fonctionnels et les éléments en analysant l'interaction du rayonnement électromagnétique avec le composé.
* Analyse quantitative: Cela vous indique les quantités relatives de chaque élément du composé. Les méthodes comprennent:
* Analyse élémentaire: Un échantillon est brûlé et les quantités de produits comme le CO2, le H2O et les oxydes d'azote sont mesurées pour déterminer les pourcentages de masse du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote.
* diffraction des rayons X: Peut déterminer la disposition précise des atomes dans un cristal, fournissant des informations sur la composition et la structure.
2. Informations supplémentaires:
* Poids moléculaire: Connaître la masse molaire du composé peut aider à réduire les possibilités.
* Structure: Si vous avez des informations sur la structure du composé (par exemple, à partir de la diffraction des rayons X ou d'autres techniques structurelles), elle peut aider à déterminer la disposition des atomes et donc la formule.
* Propriétés physiques: Des propriétés telles que le point de fusion, le point d'ébullition, la solubilité et la densité peuvent aider à identifier le composé et à fournir des indices sur sa formule.
* Réactions chimiques: Observer comment le composé inconnu réagit avec d'autres produits chimiques peut vous aider à déduire ses groupes fonctionnels et sa formule chimique potentielle.
Exemple:
Imaginez que vous avez un composé blanc et cristallin.
1. Analyse élémentaire: Il s'avère qu'il contienne 40% de carbone, 6,7% d'hydrogène et 53,3% d'oxygène.
2. Poids moléculaire: La masse molaire est déterminée à 180 g / mol.
3. Spectroscopie: La spectroscopie IR suggère la présence d'un groupe carbonyle (C =O).
En analysant ces informations, vous pouvez déduire la formule chimique. La formule empirique (rapport des éléments du nombre entier le plus simple) est CH2O. Le poids moléculaire suggère une formule moléculaire de C6H12O6.
Les informations supplémentaires de la spectroscopie (groupe carbonyle) pointe vers une structure possible comme le glucose.
Remarque: Parfois, même avec toutes ces informations, il pourrait ne pas être possible de déterminer la formule chimique exacte. Le composé peut être un mélange ou avoir plusieurs isomères, ce qui rend difficile de déterminer la formule spécifique.
