Dioxyde de carbone (CO₂)
* carbone (c):
* Protons:6 (le nombre atomique de carbone est 6)
* Electrons:6 (atome neutre, donc les protons et les électrons sont égaux)
* Neutrons:6 (l'isotope le plus commun du carbone a 6 neutrons)
* oxygène (o):
* Protons:8 (le nombre atomique d'oxygène est 8)
* Electrons:8 (atome neutre)
* Neutrons:8 (l'isotope le plus commun de l'oxygène a 8 neutrons)
Total pour CO₂:
* protons: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
* électrons: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
* Neutrons: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
Nitrate de calcium (CA (NO₃) ₂)
* calcium (CA):
* Protons:20 (le nombre atomique de calcium est de 20)
* Electrons:20 (atome neutre)
* Neutrons:20 (l'isotope le plus commun du calcium a 20 neutrons)
* azote (n):
* Protons:7 (le nombre atomique d'azote est 7)
* Electrons:7 (atome neutre)
* Neutrons:7 (l'isotope le plus commun de l'azote a 7 neutrons)
* oxygène (o):
* Protons:8 (le nombre atomique d'oxygène est 8)
* Electrons:8 (atome neutre)
* Neutrons:8 (l'isotope le plus commun de l'oxygène a 8 neutrons)
Total pour CA (NO₃) ₂:
* protons: 20 (Ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* électrons: 20 (Ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* Neutrons: 20 (Ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
Notes importantes
* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Les nombres donnés ci-dessus sont pour les isotopes les plus courants de chaque élément.
* ions: Si la molécule était un ion (portant une charge), le nombre d'électrons changerait.
* molécules vs ions: Alors que le CO₂ est une molécule, le nitrate de calcium existe sous forme d'ions (CA²⁺ et NO₃⁻) en solution.
