Voici pourquoi:
* Configurations d'électrons stables: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend incroyablement stables et peu réactives. L'hélium a une orbitale 1S complète, tandis que le néon a une orbitale complète 2s et 2p.
* Énergies d'ionisation élevées: Ils nécessitent une quantité importante d'énergie pour éliminer un électron, ce qui rend très difficile la formation d'ions positifs.
* Affinités électroniques basses: Ils ont très peu de tendance à gagner un électron, ce qui le rend peu susceptible de former des ions négatifs.
Par conséquent, même des éléments hautement réactifs comme le fluor ne peuvent pas surmonter la stabilité et l'inertie de l'hélium et du néon pour former des liaisons chimiques.
en résumé:
* L'hélium et le néon sont des gaz nobles, ce qui signifie qu'ils ont une coque extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très stables.
* Cette stabilité les empêche de participer facilement aux réactions chimiques, y compris avec le fluor.
