1. Ions en aluminium (al³⁺):
* dans des solutions aqueuses: Les ions en aluminium agissent comme des acides Lewis, acceptant les paires d'électrons. En effet, ils ont une charge positive élevée et un petit rayon ionique, ce qui les rend hautement polarisants. Ils peuvent réagir avec les molécules d'eau, en tirer des électrons et en libérer des ions H⁺, ce qui rend la solution acide.
* dans des composés solides: Les ions en aluminium dans des composés solides peuvent ne pas nécessairement présenter de comportement acide.
2. Oxydes en aluminium et hydroxydes:
* oxyde d'aluminium (al₂o₃): Il est amphotérique, ce qui signifie qu'il peut agir à la fois comme un acide et une base. Il réagit avec des acides forts pour former des sels en aluminium et avec de fortes bases pour former des aluminats.
* Hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃): Semblable à l'oxyde d'aluminium, il est amphotérique. Dans les solutions acides, il agit comme une base, réagissant pour former des ions en aluminium. Dans les solutions de base, il agit comme un acide, réagissant pour former des ions aluminants.
3. Sels en aluminium:
* chlorure d'aluminium (alcl₃): En solution aqueuse, il hydrolyse, libérant des ions H⁺ et rendant la solution acide. Cela se produit parce que Alcl₃ réagit avec les molécules d'eau, produisant de l'hydroxyde d'aluminium et de l'acide chlorhydrique.
* sulfate d'aluminium (al₂ (so₄) ₃): Semblable au chlorure d'aluminium, il hydrolyse également en solution, entraînant la libération d'ions H⁺ et un environnement acide.
en résumé:
Alors que les ions en aluminium eux-mêmes peuvent agir comme des acides Lewis, l'acidité globale ou la basicité d'un composé en aluminium dépend de l'environnement chimique spécifique et des interactions du composé avec son environnement. Tous les composés en aluminium ne sont pas acides et certains peuvent même présenter des propriétés de base.
