le problème:
* Théorie atomique de Dalton: La théorie atomique précoce de Dalton (1808) a suggéré que les atomes se combinaient dans les rapports de numéro entiers les plus simples pour former des composés. Bien que cela ait expliqué de nombreuses réactions chimiques, elle ne tenait pas pleinement compte des volumes observés de gaz réagissant.
* Loi de Gay-Lussac: Gay-Lussac (1808) a constaté que lorsque les gaz réagissent, les volumes des réactifs et des produits sont toujours dans de simples rapports de numéro entiers. Par exemple, 2 volumes d'hydrogène réagissent avec 1 volume d'oxygène pour produire 2 volumes de vapeur d'eau. Cela ne pouvait pas s'expliquer par la théorie de Dalton.
Le raffinement:l'hypothèse d'Avogadro (1811)
Amedeo Avogadro a proposé ce qui suit:
* Les volumes égaux de gaz à la même température et à la même pression contiennent le même nombre de molécules. Cela signifie que si vous avez deux conteneurs de taille égale remplis de gaz différents dans les mêmes conditions, ils auront le même nombre de molécules.
* Les gaz réagissent dans des rapports de numéro entiers simples car ces rapports représentent le nombre de molécules impliquées. Cela a expliqué la loi de Gay-Lussac en reliant les rapports de volume au nombre de molécules impliquées dans la réaction.
Conséquences de l'hypothèse d'Avogadro:
* molécules diatomiques: L'hypothèse d'Avogadro a expliqué pourquoi l'hydrogène et l'oxygène réagissent dans un rapport de volume 2:1 pour produire de l'eau. Il a suggéré que l'hydrogène et l'oxygène existent sous forme de molécules diatomiques (H₂ et O₂) plutôt que d'atomes individuels.
* Poids moléculaires: En connaissant la combinaison de volumes de gaz et en utilisant l'hypothèse d'Avogadro, les scientifiques pourraient déduire les poids moléculaires relatifs des gaz, ce qui a encore affiné la compréhension des poids atomiques.
Résumé:
L'hypothèse d'Avogadro a été un raffinement crucial de la théorie atomique de Dalton, expliquant la combinaison observée de volumes de gaz et solidifiant le concept de molécules. Il a fourni un cadre pour comprendre le comportement des gaz et a jeté les bases du développement du concept de taupe en chimie.
