1. Réaction:
Le sulfate ferreux (feso₄) réagit avec l'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) pour produire de l'hydroxyde ferreux (Fe (OH) ₂) et du sulfate d'ammonium ((NH₄) ₂so₄).
feso₄ (aq) + 2nh₄oh (aq) → fe (oh) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)
2. Formation d'hydroxyde ferreux:
* Les ions ferreux (Fe²⁺) du sulfate ferreux réagissent avec les ions hydroxyde (OH⁻) de l'hydroxyde d'ammonium.
* Il en résulte la formation d'hydroxyde ferreux insoluble (Fe (OH) ₂), qui précipite hors de la solution comme un solide vert.
3. Sulfate d'ammonium:
* Les ions d'ammonium (NH₄⁺) de l'hydroxyde d'ammonium et les ions sulfate (So₄²⁻) du sulfate ferreux restent en solution sous forme de sulfate d'ammonium ((NH₄) ₂So₄).
Observations:
* Précipité vert: L'observation la plus notable est la formation d'un précipité gélatineux vert de l'hydroxyde ferreux.
* Changement de couleur: La solution peut également sembler légèrement nuageuse en raison du précipité.
Remarque: La réaction est réversible, ce qui signifie que certains hydroxyde ferreux peuvent se dissoudre en solution si le pH est ajusté ou si un excès d'hydroxyde d'ammonium est ajouté.
