Voici l'équation chimique équilibrée:
h₃po₂ (aq) + 2naoh (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2h₂o (l)
Explication:
* acide hypophosphore (h₃po₂) est un acide monoprotique faible, ce qui signifie qu'il ne peut donner qu'un seul proton (H⁺) par molécule.
* hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, se dissociant facilement en ions sodium (Na⁺) et en ions hydroxyde (OH⁻) en solution.
* Pendant la neutralisation, les ions d'hydroxyde de NaOH réagissent avec les ions hydrogène de H₃po₂, formant de l'eau (H₂O).
* Les ions sodium restants (Na⁺) se combinent avec l'ion hypophosphite (h₂po₂⁻) pour former l'hypophosphite de sodium (nah₂po₂).
Points clés:
* La réaction est une réaction de neutralisation acide-base.
* Les produits sont un sel (hypophosphite de sodium) et de l'eau.
* La réaction est exothermique, libérant la chaleur.
Remarque: La neutralisation complète se produit lorsque les moles de NaOH ajoutées sont égales à deux fois les moles de H₃po₂ présents. Cela garantit que tous les protons acides du H₃po₂ sont neutralisés par les ions d'hydroxyde.
