Comprendre les concepts
* Réaction exothermique: Une réaction qui libère la chaleur dans l'environnement. Cela signifie que le changement d'enthalpie (ΔH) pour la réaction est négatif.
* Formation d'un composé: Il s'agit du processus de combinaison d'éléments pour créer un nouveau composé.
* Conditions standard: 298 K (25 ° C) et 101,3 kPa (1 atm) sont considérés comme des conditions standard pour les réactions chimiques.
Identification du composé
L'exemple le plus courant d'une réaction exothermique dans des conditions standard est la formation de eau (h₂o) À partir de ses éléments, l'hydrogène (H₂) et l'oxygène (O₂):
2h₂ (g) + o₂ (g) → 2H₂o (l) ΔH =-571,6 kJ / mol
Explication
La formation d'eau de ses éléments est très exothermique. Les liaisons fortes formées dans la molécule d'eau libèrent une quantité importante d'énergie, ce qui rend la réaction favorable.
Remarque importante: Il existe d'autres réactions exothermiques qui forment des composés dans des conditions standard. Cependant, la formation de l'eau est un exemple classique et bien connu.
