* Dioxyde de silicium (SiO2) est un solide covalent de réseau. Cela signifie qu'il forme une structure géante tridimensionnelle où les atomes de silicium sont liés aux atomes d'oxygène dans un réseau continu. Ces fortes liaisons covalentes nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, ce qui entraîne un point de fusion très élevé (vers 1713 ° C).
* méthanol (CH3OH) est un composé moléculaire maintenu ensemble par des forces intermoléculaires relativement faibles (liaison hydrogène). Ces forces sont beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes de SiO2. Par conséquent, le méthanol a un point de fusion beaucoup plus bas (-97,6 ° C).
en résumé:
* Dioxyde de silicium (SiO2) - Point de fusion élevé en raison de fortes liaisons covalentes.
* méthanol (CH3OH) - Point de fusion faible en raison de faibles forces intermoléculaires.
