* liaison: Le silicium forme une structure de réseau covalente géante, tandis que le chlore existe comme une molécule diatomique simple (CL2).
* réseau covalent géant: Dans le silicium, chaque atome de silicium est lié de manière covalente à quatre autres atomes de silicium, créant un réseau tridimensionnel continu. Ce réseau fort nécessite beaucoup d'énergie pour se casser, ce qui entraîne un point de fusion élevé.
* molécules diatomiques: Les molécules de chlore sont maintenues ensemble par des forces de van der Waals relativement faibles. Ces forces sont facilement surmontées par une petite quantité d'énergie, conduisant à un faible point de fusion.
* Taille atomique et électronégativité: Les atomes de silicium sont plus grands et ont une électronégativité plus faible que les atomes de chlore.
* plus grande taille: Les atomes plus grands ont généralement des forces interatomiques plus faibles. Cependant, la forte liaison covalente dans la structure du réseau du silicium l'emporte sur cet effet.
* Electronagativité inférieure: L'électronégativité inférieure du silicium entraîne des liaisons moins polarisées, conduisant à des forces intermoléculaires plus faibles. Ce facteur est moins significatif par rapport aux fortes liaisons covalentes du réseau du silicium.
en résumé:
La structure du réseau covalent géant du silicium avec de fortes liaisons covalentes nécessite beaucoup plus d'énergie pour se briser que les forces de van der Waals faibles tenant des molécules de chlore ensemble. Cette différence de liaison explique le point de fusion beaucoup plus élevé du silicium.
