1. Déshydratation initiale:
* Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre blanche.
* Lors du chauffage, il absorbe l'eau de l'air, se transformant en sulfate de cuivre hydraté (cuso₄ · 5h₂o), qui est bleu.
2. Déshydratation et changement de couleur:
* Alors que vous continuez à chauffer, les molécules d'eau liées au sulfate de cuivre sont chassées, laissant à nouveau derrière le sulfate de cuivre anhydre.
* Ce processus de déshydratation fait que le sulfate de cuivre hydraté bleu redevient blanc.
3. Décomposition thermique:
* Si vous chauffez encore plus le sulfate de cuivre anhydre, il subit une décomposition thermique.
* Le sulfate de cuivre se décompose en oxyde de cuivre (II) (CUO), trioxyde de soufre (SO₃) et oxygène (O₂).
* La réaction peut être représentée comme:
`` '
2Cuso₄ (S) → 2CUO (S) + 2SO₃ (G) + O₂ (G)
`` '
Observations clés:
* Changement de couleur: La couleur passe du bleu au blanc, puis de retour au blanc.
* Évolution du gaz: Il y aura une libération notable de gaz de trioxyde de soufre, qui peut être identifié par son odeur piquante.
* résidu: Un résidu noir d'oxyde de cuivre (II) reste après la décomposition.
Dans l'ensemble, le chauffage du sulfate de cuivre anhydre démontre la nature réversible de l'hydratation et la décomposition thermique d'un composé.
