1. Convertir les grammes en taupes:

* La masse molaire d'oxygène (O₂) est de 32 g / mol (16 g / mol pour chaque atome d'oxygène).

* Divisez la masse d'oxygène par sa masse molaire:11,3 g / 32 g / mol =0,353 moles

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal:

* La loi sur le gaz idéal est PV =NRT, où:

* P =pression (nous supposerons une pression standard, 1 atm)

* V =volume (ce que nous voulons trouver)

* n =nombre de moles (0,353 moles)

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (nous supposerons la température standard, 273 K)

3. Résoudre pour le volume (v):

* Réorganiser la loi sur le gaz idéal:v =nrt / p

* Branchez les valeurs:v =(0,353 mol) (0,0821 l · atm / mol · k) (273 K) / (1 atm)

* Calculer:v ≈ 8,01 L

Par conséquent, environ 8,01 litres d'oxygène gazeux sont présents dans 11,3 grammes d'oxygène à la température et à la pression standard.