1. Forces intermoléculaires:
* chlore (cl₂): Les molécules de chlore sont non polaires mais ont les forces de dispersion de Londres , qui sont de faibles attractions temporaires causées par des fluctuations temporaires dans la distribution d'électrons. Ces forces sont plus fortes dans le chlore en raison de son plus grand nuage d'électrons et de sa polarisabilité plus élevée.
* krypton (kr): Krypton est un gaz noble et existe en tant qu'atomes individuels avec seulement des forces de dispersion londoniennes faibles. Ces forces sont plus faibles à Krypton car c'est un atome plus petit avec moins d'électrons.
2. Taille et masse moléculaires:
* chlore (cl₂): Les molécules de chlore sont diatomiques et ont un poids moléculaire plus élevé que les atomes de Krypton. Cela conduit à des forces de dispersion de Londres plus fortes.
* krypton (kr): Krypton est un atome unique avec un poids moléculaire inférieur, entraînant des forces de dispersion de Londres plus faibles.
en résumé:
Les forces de dispersion de Londres plus fortes dans le chlore en raison de sa plus grande taille, de sa plus grande polarisabilité et de sa nature diatomique conduisent à un point d'ébullition plus élevé par rapport à Krypton, qui ne présente que de faibles forces de dispersion de Londres.
Par conséquent, même si le chlore et le krypton sont non polaires, les différences dans leurs forces intermoléculaires et leurs propriétés moléculaires entraînent un point d'ébullition significativement plus élevé pour le chlore.
