1. Configuration électronique:
* L'iode (i) a un nombre atomique de 53, ce qui signifie qu'il a 53 électrons.
* La configuration électronique de l'iode est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁵
2. Electrons de base:
* Core Electrons sont les électrons dans les coquilles intérieures d'un atome. Ils ne sont pas impliqués dans la liaison chimique.
* Dans la configuration électronique, tous les électrons dans les coquilles sous la coque à l'extérieur (de valence) sont des électrons centraux.
* Dans l'iode, la coque la plus externe est la 5ème coquille (5p⁵).
3. Compter les électrons de base:
* Comptez les électrons dans les coquilles 1, 2, 3 et 4:
* 1s² (2 électrons)
* 2S² 2P⁶ (8 électrons)
* 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ (18 électrons)
* 4S² 4P⁶ 4D¹⁰ (18 électrons)
4. Électrons de noyau total: 2 + 8 + 18 + 18 = 46 Electrons de base
Par conséquent, un atome d'iode a 46 électrons de base.
