1. Disponibilité des orbitales D: L'oxygène, étant en deuxième période, manque de D-orbitales dans sa coquille de valence. Cela limite sa capacité à étendre son octet et restreint donc ses états d'oxydation à -2 (les plus courants) et -1 (dans les peroxydes). Cependant, les éléments plus lourds du groupe 6A (soufre, sélénium, tellurium et polonium) possèdent des D-orbitales dans leur coquille de valence. Ces D-orbitales peuvent participer à la liaison et accueillir plus d'électrons, permettant une plus large gamme d'états d'oxydation.
2. Augmentation de la taille atomique et de l'électronégativité: Lorsque vous descendez le groupe 6A, la taille atomique augmente et l'électronégativité diminue. Cela permet aux éléments plus lourds de perdre des électrons et d'atteindre plus facilement les états d'oxydation positifs. Par exemple, le soufre peut présenter des états d'oxydation de -2 à +6, tandis que le sélénium et le tellurium peuvent atteindre des états d'oxydation positifs encore plus élevés.
3. Capacités de liaison variées: Les éléments plus lourds du groupe 6A peuvent former divers types de liaisons, notamment covalents, ioniques et métalliques. Cette flexibilité dans la liaison conduit à divers états d'oxydation.
Voici une ventilation des états d'oxydation les plus courants pour chaque élément du groupe 6A:
* oxygène: -2 (le plus commun), -1 (dans les peroxydes)
* soufre: -2, +2, +4, +6
* sélénium: -2, +2, +4, +6
* Tellurium: -2, +2, +4, +6
* Polonium: -2, +2, +4
en résumé: La présence de D-orbitales, l'augmentation de la taille atomique, la diminution de l'électronégativité et les capacités de liaison polyvalente permettent aux éléments plus lourds du groupe 6A de présenter une gamme plus large d'états d'oxydation par rapport à l'oxygène.
