1. Comprendre les bases

* Formule moléculaire: Le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.

* Formule empirique: Le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.

* Masse atomique: La masse d'un seul atome d'un élément (trouvé sur le tableau périodique).

2. Identifiez les éléments

L'éthylène glycol est un composé organique contenant du carbone (C), de l'hydrogène (H) et de l'oxygène (O).

3. Déterminez la formule empirique

* Supposons un échantillon de 100 g: Cela facilite le travail avec les pourcentages.

* Calculez les moles de chaque élément:

* Carbon (C):38,7% de 100 g =38,7 g. Divisez par la masse atomique du carbone (12,01 g / mol) pour obtenir 3,22 mols C.

* Hydrogène (H):9,7% de 100 g =9,7 g. Divisez par la masse atomique de l'hydrogène (1,01 g / mol) pour obtenir 9,6 mol H.

* Oxygène (O):51,6% de 100 g =51,6 g. Divisez par la masse atomique d'oxygène (16,00 g / mol) pour obtenir 3,23 mols O.

* Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur (3,22 mol):

* C:3.22 / 3,22 =1

* H:9.6 / 3.22 =3

* O:3.23 / 3.22 =1

* La formule empirique est ch₃o

4. Calculez la formule moléculaire

* Masse de formule empirique: Ch₃o a une masse de (12,01 + 3 (1,01) + 16,00) =31,04 AMU.

* masse de formule moléculaire: Donné comme 62 AMU.

* rapport de la masse moléculaire / masse empirique: 62 AMU / 31,04 AMU ≈ 2

* Multipliez la formule empirique par ce rapport: (Ch₃o) ₂ = c₂h₆o₂

Par conséquent, la formule moléculaire de l'éthylène glycol est c₂h₆o₂.