Solubilité:une question d'attraction
La solubilité concerne la capacité d'une substance (le soluté) à se dissoudre dans un autre (le solvant). Le facteur clé déterminant la solubilité est la force relative des attractions entre:
* Attractions soluté-solue: Les forces tenant les molécules de soluté (ou ions, dans le cas de NaCl) ensemble.
* Solvent-Solvent Attractions: Les forces maintenaient les molécules de solvant ensemble.
* Soluté-Solvent Attractions: Les forces qui se développent entre le soluté et les molécules de solvant.
Eau:un solvant polaire
* L'eau (h₂o) est un polaire molécule. Cela signifie qu'il a une extrémité légèrement positive (les atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (l'atome d'oxygène). Cette polarité permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène fortes les uns avec les autres.
* Lorsque NaCl se dissout dans l'eau, les ions sodium positifs (Na⁺) sont attirés par l'extrémité négative des molécules d'eau, tandis que les ions de chlorure négatifs (Cl⁻) sont attirés par l'extrémité positive des molécules d'eau.
* Ces interactions fortes ion-dipoles Surmonter les liaisons ioniques maintenant les ions de sodium et de chlorure dans le réseau cristallin, permettant au sel de se dissoudre.
alcool:un solvant moins polaire
* La plupart des alcools, comme l'éthanol (c₂h₅oh), sont moins polaires que l'eau. Ils ont un moment dipolaire plus faible et forment des liaisons hydrogène plus faibles entre elles.
* alcools compter principalement sur les forces de dispersion de Londres plus faibles pour s'attirer.
* Alors que les alcools peuvent former des liaisons hydrogène Avec les ions, ces interactions ne sont pas suffisamment fortes pour surmonter les fortes attractions ioniques dans le réseau de cristal NaCl.
la ligne de fond
En bref, la forte polarité et la capacité de l'eau à former de fortes interactions ion-dipoles avec les ions en NaCl lui permet de dissoudre le sel. Les alcools, étant moins polaires, ne peuvent pas former des interactions suffisamment fortes pour perturber les liaisons ioniques dans la structure NaCl, empêchant ainsi la dissolution.
