1. Écrivez l'équation déséquilibrée:
Ba (oh) ₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + naOH (aq)
2. Identifiez les réactifs et les produits:
* réactifs: Hydroxyde de baryum (BA (OH) ₂) et sulfate de sodium (Na₂so₄)
* Produits: Le sulfate de baryum (baso₄) et l'hydroxyde de sodium (NaOH)
3. Équilibrez l'équation:
* baryum (ba): Déjà équilibré (1 de chaque côté)
* soufre (s): Déjà équilibré (1 de chaque côté)
* oxygène (o): 6 à gauche, 6 à droite
* hydrogène (h): 2 à gauche, 1 à droite
* sodium (na): 2 à gauche, 1 à droite
Pour équilibrer le sodium et l'hydrogène, placez un coefficient de 2 devant NaOH:
Ba (oh) ₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 Naoh (aq)
4. L'équation équilibrée:
ba (oh) ₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 naOH (aq)
