* forme: L'atome d'azote central est lié à trois atomes d'hydrogène, formant une pyramide avec l'azote à l'apex.
* liaison: L'atome d'azote a cinq électrons de valence, dont trois sont utilisés pour former des liaisons covalentes uniques avec les trois atomes d'hydrogène. Les deux électrons restants forment une paire seule.
* hybridation: L'atome d'azote subit une hybridation SP³, résultant en quatre orbitales hybrides SP³. Trois de ces orbitales forment des liaisons sigma avec les atomes d'hydrogène, tandis que la quatrième orbitale contient la paire isolée.
* Angles de liaison: Les angles de liaison H-N-H sont d'environ 107 °, légèrement inférieurs à l'angle tétraédrique idéal de 109,5 ° en raison de la répulsion entre la paire solitaire et les paires d'électrons de liaison.
Voici une représentation visuelle:
[Image de la molécule d'ammoniac] (https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7a/ammonia-3d-balls.png/220px-ammonia-3d-balls.png)
Caractéristiques clés:
* polaire: L'ammoniac est une molécule polaire en raison de la distribution inégale de la densité électronique causée par la paire isolée sur l'atome d'azote.
* liaison hydrogène: La paire seule sur l'atome d'azote permet à l'ammoniac de former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules d'ammoniac ou avec des molécules d'eau.
* Basic: L'ammoniac est une base faible car la paire isolée sur l'atome d'azote peut accepter un proton.
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