1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'acide phosphorique (H₃po₄) est:

3koh + h₃po₄ → k₃po₄ + 3h₂o

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée montre que 3 moles de KOH sont nécessaires pour neutraliser 1 mole de H₃po₄.

3. Calculer les moles d'acide phosphorique:

Vous n'avez pas fourni la concentration de la solution d'acide phosphorique, nous supposerons donc que vous avez 1,56 moles de h₃po₄ pur.

4. Calculer les moles d'hydroxyde de potassium:

Utilisation du rapport mole de l'étape 2:

(1,56 moles h₃po₄) * (3 moles koh / 1 mole h₃po₄) = 4,68 moles koh

Par conséquent, 4,68 moles d'hydroxyde de potassium sont nécessaires pour neutraliser complètement 1,56 moles d'acide phosphorique.