Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Le baryum (BA) a une configuration électronique de [XE] 6S². Cela signifie qu'il a deux électrons dans sa coque la plus à l'extérieur.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, généralement avec huit électrons dans leur coque la plus externe (la règle des octets).
* liaison ionique: Le baryum est un métal et les métaux ont tendance à perdre des électrons pour former des ions positifs (cations). Pour atteindre un octet stable, le baryum perd facilement ses deux électrons de coquille extérieure.
Par conséquent, l'ion le plus commun du baryum est ba²⁺ .
