1. Configuration d'électrons et liaison chimique:
* Electrons de valence: Les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome sont appelés électrons de valence. Ces électrons sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique, qui est la force qui maintient les atomes ensemble.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de huit électrons de valence (la règle des octets, à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium qui visent deux électrons).
* Types de liaisons: La façon dont les atomes interagissent pour obtenir une configuration d'électrons stable conduit à différents types de liaisons:
* liaisons ioniques: Transfert d'électrons d'un atome à un autre, créant des ions (atomes chargés) avec des charges opposées qui s'attirent mutuellement. Cela forme des composés ioniques.
* liaisons covalentes: Partage d'électrons entre deux atomes pour obtenir une configuration stable. Cela forme des molécules.
* liaisons métalliques: Une «mer» d'électrons mobiles partagées par de nombreux atomes métalliques, résultant en de fortes liaisons et propriétés comme la conductivité et la malléabilité.
2. Électronégativité et polarité:
* électronégativité: La capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* liaisons covalentes polaires: Lorsque deux atomes avec des électronégativités différents partagent des électrons, les électrons sont rapprochés de l'atome plus électronégatif, créant une charge positive partielle sur un atome et une charge négative partielle sur l'autre. Il en résulte une molécule polaire avec un moment dipolaire.
* Forces intermoléculaires: Les attractions entre les molécules polaires sont plus fortes que celles entre les molécules non polaires, conduisant à des différences dans les propriétés physiques comme le point d'ébullition et la solubilité.
3. Taille et interactions atomiques:
* Rayon atomique: La taille d'un atome est affectée par le nombre de coquilles d'électrons et la résistance de l'attraction entre le noyau et les électrons.
* Van der Waals Forces: Des attractions faibles entre tous les atomes dues aux fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, devenant plus forte avec une plus grande taille atomique. Ces forces jouent un rôle important dans la détermination de l'état physique de la matière.
4. Charge nucléaire et blindage:
* Charge nucléaire: Le nombre de protons dans le noyau détermine la force de l'attraction entre le noyau et les électrons.
* Blindage: Les coquilles d'électrons intérieures protègent les électrons externes de toute la force du noyau.
* Charge nucléaire efficace: La charge positive nette connue par les électrons de valence, qui affecte leur niveau d'énergie et leur réactivité.
en résumé: La structure atomique, en particulier la disposition des électrons, régit comment les atomes interagissent les uns avec les autres. Comprendre ces interactions est crucial pour comprendre les propriétés de différents éléments et composés, et la base de divers phénomènes chimiques et physiques.
