* Comprendre l'électronégativité: L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique.

* Tendances périodiques: Électronégativité en général:

* augmente sur une période (de gauche à droite): Les atomes du côté droit de la table périodique ont une traction plus forte sur les électrons.

* diminue un groupe (de haut en bas): Les atomes abaissent un groupe ont leurs électrons les plus externes plus loin du noyau, ce qui les rend moins attirés par des électrons supplémentaires.

Application des tendances:

* L'azote (N) est situé dans le groupe 15 (VA) du tableau périodique.

* Éléments vers le à droite d'azote a des électronégativités plus élevées (par exemple, l'oxygène (O), le fluor (F)).

* Éléments ci-dessus L'azote a également des électronégativités plus élevées (par exemple, le carbone (C)).

Conclusion:

Vous vous attendez à des éléments comme oxygène (o) et fluor (f) avoir des électronégativités plus élevées que l'azote.