la réaction
Cl₂ (g) + 2br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (l)
Explication
* Le chlore est plus réactif que le brome. Cela est dû à la taille atomique plus petite du chlore et à l'électronégativité plus forte, ce qui facilite le chlore pour gagner des électrons.
* chlore déplace le brome des ions de bromure. Le chlore gazeux réagit avec les ions de bromure, éloignant les électrons des ions de bromure et formant des ions de chlorure (Cl⁻). Il en résulte la formation de gaz brome (Br₂).
* La réaction est une réaction d'oxydation-réduction (redox). Le chlore est réduit (gagne des électrons) tandis que le brome est oxydé (perd des électrons).
Observations
* Changement de couleur: Si vous mélangez du chlore gazeux avec une solution contenant des ions de bromure, vous observerez un changement de couleur. La solution de bromure initialement incolore deviendra rougeâtre-brun comme des formes de brome (Br₂).
* Formation de liquide de brome: Si la réaction est effectuée dans une solution, le brome produit peut être considéré comme un liquide brun rougeâtre au fond du récipient.
importance
Cette réaction démontre la réactivité relative des halogènes, et c'est un principe important utilisé dans la production de brome à partir de l'eau de mer.
