Explication:
* Configuration électronique: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable, qui se caractérise par une coque extérieure complète d'électrons.
* Règle d'octet: La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons dans leur coquille la plus externe (coquille de valence).
* stabilité: Les coquilles d'électrons complètes ont un état d'énergie plus faible que les coquilles partiellement remplies car les électrons sont appariés et étroitement liés au noyau.
* Répulsion: Les coquilles partiellement remplies ont des électrons non appariés, qui connaissent une plus grande répulsion électrostatique. Cette instabilité entraîne des atomes pour rechercher une configuration plus stable.
Exemples:
* gaz nobles: Les gaz nobles ont des coquilles d'électrons externes complètes et sont donc extrêmement stables et peu réactives.
* halogènes: Les halogènes ont sept électrons dans leur coquille extérieure et sont très réactifs car ils doivent gagner un électron pour obtenir un octet complet.
* Métaux alcalins: Les métaux alcalins ont un électron dans leur coquille externe et sont très réactifs car ils ont tendance à perdre cet électron pour obtenir une coque complète.
Conclusion:
En résumé, les coquilles d'électrons complètes sont plus stables que les coquilles partiellement remplies car elles ont des états d'énergie inférieurs et une répulsion électronique-électron réduite. Ce principe explique la réactivité et la stabilité des éléments dans le tableau périodique.
