1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Pb (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Identifiez les composés ioniques solubles:
* Le nitrate de plomb (PB (NO₃) ₂) est soluble dans l'eau.
* Le sulfate de potassium (k₂so₄) est soluble dans l'eau.
* Le nitrate de potassium (kno₃) est soluble dans l'eau.
* Le sulfate de plomb (PBSO₄) est insoluble dans l'eau.
3. Séparez les composés ioniques solubles en leurs ions:
* Pb (no₃) ₂ (aq) → pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* 2kno₃ (aq) → 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Écrivez l'équation ionique complète:
Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
Remarque importante: Le produit solide (PBSO₄) reste en une seule unité dans l'équation car il ne se dissocie pas en ions en solution.
