* électronégativité: Le chlore est plus électronégatif que le sodium. L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. Le chlore a une électronégativité plus élevée que le sodium, ce qui signifie qu'il a une traction plus forte sur les électrons.
* Règle d'octet: Le sodium et le chlore veulent obtenir une configuration d'électrons stable comme celle d'un gaz noble. Le sodium a un électron de valence dans sa coquille la plus externe, tandis que le chlore en a sept. En gagnant un électron, le chlore complète son octet (huit électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur), ce qui le rend stable.
* Formation des obligations ioniques: Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium perd facilement son seul électron de valence pour devenir un ion chargé positivement (Na +). Cet électron est ensuite gagné par le chlore, ce qui en fait un ion chargé négativement (Cl-). Les charges opposées entre Na + et Cl- s'attirent ensuite, formant une liaison ionique et créant le NaCl composé.
en résumé: Le chlore gagne un électron dans NaCl car il est plus électronégatif et ce faisant, il réalise une configuration d'électrons stable, remplissant la règle des octets. Ce transfert d'électrons forme une liaison ionique entre l'ion sodium chargé positivement et l'ion chlorure chargé négativement.
