* Différence d'électro négativité: Le baryum (BA) est un métal à faible électronégativité, tandis que le fluor (F) est un non-métal à haute électronégativité. La différence d'électronégativité entre le baryum et le fluor est significative, conduisant à un transfert complet d'électrons du baryum au fluor.
* Formation des ions: Le baryum perd deux électrons pour devenir un ion chargé positivement (Ba²⁺), tandis que chaque atome de fluor gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement (F⁻).
* Attraction électrostatique: Les ions de charge opposée (Ba²⁺ et F⁻) sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
en résumé: La différence significative d'électronégativité entre le baryum et le fluor, entraînant la formation d'ions et leur attraction électrostatique, classe Baf₂ comme composé ionique.
