1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction du sodium (Na) avec l'oxygène (O₂) produit de l'oxyde de sodium (Na₂o):

4 Na + O₂ → 2 Na₂o

2. Déterminer la masse molaire d'oxyde de sodium (Na₂o):

* Na:22,99 g / mol

* O:16,00 g / mol

Masse molaire de Na₂o =(2 * 22,99 g / mol) + (1 * 16,00 g / mol) =61,98 g / mol

3. Calculez les moles d'oxyde de sodium:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles de na₂o =108,2 g / 61,98 g / mol =1,746 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver les moles de sodium:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 4 moles de Na réagissent pour produire 2 moles de Na₂o. Par conséquent, le rapport mole est de 4:2 ou 2:1.

* Moles de na =(2/1) * 1,746 mol =3,492 mol

5. Calculez la masse de sodium:

* Masse =moles * masse molaire

* Masse de Na =3,492 mol * 22,99 g / mol = 80,3 g

Par conséquent, vous avez besoin de 80,3 g de sodium pour produire 108,2 g d'oxyde de sodium.