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    Quelle est la formule empirique d'un composé qui se décompose en 4,12 g de N et 0,88 g H?
    Voici comment déterminer la formule empirique:

    1. Convertir la masse en taupes:

    * azote (n): 4,12 g n * (1 mol n / 14,01 g n) =0,294 mol n

    * hydrogène (h): 0,88 g h * (1 mol h / 1,01 g h) =0,871 mol h

    2. Trouvez le rapport mole:

    Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (0,294 mol N):

    * n: 0,294 mol / 0,294 mol =1

    * h: 0,871 mol / 0,294 mol ≈ 3

    3. Écrivez la formule empirique:

    La formule empirique est nh₃ .

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