1. Count Valence Electrons:
- Le phosphore (P) a 5 électrons de valence.
- Le brome (BR) a 7 électrons de valence.
- Electrons de valence totale:5 + (7 x 5) =40
2. Atome central: Le phosphore (P) est l'atome le moins électronégatif, ce qui en fait l'atome central.
3. Obligations simples: Connectez chaque atome de brome à l'atome de phosphore avec une seule liaison. Cela utilise 10 électrons (5 liaisons x 2 électrons par liaison).
4. Electrons restants: Vous avez 30 électrons restants. Distribuez-les comme des couples solitaires autour de chaque atome de brome. Chaque atome de brome aura 3 paires isolées (6 électrons).
5. Charges formelles: Calculez la charge formelle sur chaque atome pour vous assurer que la structure est la plus stable. Dans ce cas, tous les atomes auront une charge officielle de 0.
Structure Lewis de PBR5:
`` '
BR
/ \
Br br
/ \ /
P Br
\ / \
Br br
`` '
Points clés:
* L'atome de phosphore est entouré de 5 paires de liaisons, ce qui lui donne un nombre stérique de 5.
* La géométrie bipyramidale trigonale est due aux cinq domaines électroniques autour de l'atome central.
* Les liaisons axiales (celles pointant directement sur l'atome de phosphore) sont légèrement plus longues que les liaisons équatoriales.
Cette structure est cohérente avec la géométrie observée expérimentalement du pentabromide de phosphore.
