1. Émission de dioxyde de soufre:
- Le dioxyde de soufre est libéré dans l'atmosphère principalement de la combustion de combustibles fossiles, tels que le charbon et le pétrole, dans les centrales électriques et les processus industriels.
- Les éruptions volcaniques et les sources naturelles comme les incendies de forêt contribuent également aux émissions de SO2, mais dans une moindre mesure.
2. Réactions atmosphériques:
- Dans l'atmosphère, le SO2 réagit avec l'eau, l'oxygène et d'autres produits chimiques pour former de l'acide sulfurique (H2SO4).
- Ce processus est souvent catalysé par la lumière du soleil et les particules dans l'air.
- L'acide sulfurique forme de minuscules gouttelettes qui font partie des nuages.
3. Formation de pluie acide:
- Lorsque les nuages libèrent la pluie, la neige, le grésil ou la grêle, les gouttelettes d'acide sulfurique sont incluses.
- Cette précipitation est appelée pluie acide car elle a un pH inférieur à la pluie normale, qui est légèrement acide en raison du dioxyde de carbone dissous.
4. Impacts environnementaux:
- La pluie acide peut avoir des impacts environnementaux importants, notamment:
- dommages aux forêts et aux écosystèmes: Les pluies acides peuvent lixiviation des nutriments des sols et les rendre acides, entraver la croissance des arbres et nuire à la vie des plantes et animales.
- acidification des lacs et des rivières: Les pluies acides peuvent acidifier les lacs et les rivières, nuisant aux populations de poissons et autres vies aquatiques.
- Corrosion des bâtiments et des matériaux: Des pluies acides peuvent endommager les bâtiments, les statues et autres structures en pierre, métal ou autres matériaux.
en résumé: Le dioxyde de soufre est un précurseur clé des pluies acides. Il est émis de diverses sources, principalement des activités humaines, et subit des transformations chimiques dans l'atmosphère pour former de l'acide sulfurique, ce qui contribue ensuite à l'acidité des précipitations.
