1. Écrivez l'équation déséquilibrée:
Hg (no₃) ₂ (aq) + na₃po₄ (aq) → hg₃ (po₄) ₂ (s) + nano₃ (aq)
2. Identifiez les réactifs et les produits:
* réactifs: Mercure (II) Nitrate (Hg (NO₃) ₂) et phosphate de sodium (Na₃po₄)
* Produits: Mercure (ii) phosphate (hg₃ (po₄) ₂) et nitrate de sodium (nano₃)
3. Équilibrez les atomes:
* mercure (hg): Il y a 3 atomes Hg du côté du produit et seulement 1 du côté du réactif. Mettez un coefficient de 3 devant Hg (NO₃) ₂.
* phosphate (po₄): Il y a 2 groupes Po₄ côté produit et seulement 1 du côté du réactif. Mettez un coefficient de 2 devant Na₃po₄.
* sodium (na): Il y a 6 atomes de Na du côté réactif (2 x 3) et seulement 1 du côté du produit. Mettez un coefficient de 6 devant Nano₃.
* nitrate (non): Il y a 6 groupes sans réactif (3 x 2) et maintenant aussi 6 du côté produit (6 x 1).
4. L'équation équilibrée:
3hg (no₃) ₂ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → hg₃ (po₄) ₂ (s) + 6nano₃ (aq)
Remarque importante: Cette réaction produit un précipité, le phosphate de mercure (II) (Hg₃ (Po₄) ₂). Le (s) dans l'équation indique qu'il est solide.
