* Liaison covalente: Le HCL existe sous forme de gaz à température ambiante. Les atomes d'hydrogène et de chlore sont liés ensemble de manière covalente, partageant des électrons. Cela signifie qu'il n'y a pas de particules (ions) chargées à déplacement libre pour transporter un courant électrique.
Cependant, lorsque le HCL se dissout dans l'eau (formant de l'acide chlorhydrique), il devient un excellent conducteur d'électricité :
* ionisation: Les molécules HCl réagissent avec l'eau, se séparant en ions hydrogène (H +) et en ions chlorure (Cl-):
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HCL (G) + H2O (L) → H3O + (AQ) + CL- (aq)
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* ions gratuits: La présence de ces ions libres, qui sont des particules chargées, permet à l'électricité de passer à travers la solution. Les ions hydrogène chargés positivement se déplacent vers l'électrode négative (cathode), et les ions de chlorure chargés négativement se déplacent vers l'électrode positive (anode).
en résumé:
* Gaseous HCL est un mauvais conducteur Parce qu'il manque d'ions libres.
* HCl aqueux (acide chlorhydrique) est un bon conducteur Parce qu'il ionise, produisant des ions libres qui portent le courant électrique.
