Règles à retenir:
* oxygène (o): A généralement un nombre d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (comme H2O2) où il est -1.
* hydrogène (h): A généralement un nombre d'oxydation de +1, sauf dans les hydrades métalliques (comme LIH) où il est -1.
* La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre est nulle.
* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égal à la charge de l'ion.
Application des règles à HCLO4:
1. oxygène (o): Il y a quatre atomes d'oxygène, chacun avec un nombre d'oxydation de -2, pour un total de -8.
2. hydrogène (h): Il y a un atome d'hydrogène avec un nombre d'oxydation de +1.
3. chlore (CL): Que le nombre d'oxydation de chlore soit «x».
4. Sum: La somme des nombres d'oxydation doit être égale à zéro car HCLO4 est un composé neutre:x + (+1) + (-8) =0
5. Résolution pour x: x - 7 =0
Par conséquent, x =+7
Par conséquent, le nombre d'oxydation de chlore (CL) dans HCLO4 est +7.
