Comprendre les isotopes
* isotopes sont des atomes du même élément (même nombre de protons) mais avec différents nombres de neutrons. Cette différence de neutrons conduit à différents nombres de masse.
dessin d'isotopes de carbone
1. carbone-12 (¹²c)
* protons: 6 (tous les atomes de carbone ont 6 protons)
* Neutrons: 6 (nombre de masse - nombre de protons =12 - 6 =6)
* électrons: 6 (les atomes sont neutres, ils ont donc le même nombre de protons et d'électrons)
* dessin:
* noyau: Dessinez un cercle représentant le noyau. À l'intérieur, écrivez "6p" pour les protons et "6N" pour les neutrons.
* coquilles d'électrons: Dessinez deux cercles concentriques autour du noyau pour représenter les coquilles d'électrons. Dans la première coquille, placez 2 points. Dans la deuxième obus, placez 4 points.
2. carbone-14 (¹⁴c)
* protons: 6 (tous les atomes de carbone ont 6 protons)
* Neutrons: 8 (nombre de masse - nombre de protons =14 - 6 =8)
* électrons: 6 (les atomes sont neutres, ils ont donc le même nombre de protons et d'électrons)
* dessin:
* noyau: Dessinez un cercle représentant le noyau. À l'intérieur, écrivez "6p" pour les protons et "8n" pour les neutrons.
* coquilles d'électrons: Dessinez deux cercles concentriques autour du noyau pour représenter les coquilles d'électrons. Dans la première coquille, placez 2 points. Dans la deuxième obus, placez 4 points.
Remarques importantes:
* Numéro de masse: Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. Il est écrit comme un exposant à gauche du symbole de l'élément.
* Configuration électronique: Les deux isotopes de carbone ont la même configuration d'électrons car ils ont le même nombre d'électrons. Cela signifie qu'ils ont les mêmes propriétés chimiques.
* radioactivité: Le carbone-14 est un isotope radioactif, ce qui signifie que son noyau est instable et se désintègre au fil du temps. Le carbone-12 est un isotope stable.
