* Taille moléculaire: L'heptane (C7H16) a une chaîne de carbone plus longue et est donc plus grande que le pentane (C5H12).
* Surface: La plus grande taille de l'heptane signifie qu'elle a une plus grande surface.
* Van der Waals Forces: Des molécules plus grandes avec une plus grande surface ont des forces de dispersion de Londres plus fortes (un type de force de van der Waals). Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons au sein de la molécule, créant des dipôles temporaires qui attirent les molécules voisines.
* Énergie accrue requise pour surmonter l'attraction: Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, entraînant un point d'ébullition plus élevé.
en résumé: La plus grande taille et la plus grande surface de l'heptane conduisent à des forces de dispersion de Londres plus fortes, qui nécessitent plus d'énergie pour se briser, ce qui entraîne un point d'ébullition plus élevé par rapport au pentane.
