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    Combien de moles de chromate d'argent (AG2CRO4) seront produits à partir de nitrate de 4 mols (AGNO3)?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    Tout d'abord, écrivez l'équation chimique équilibrée pour la réaction:

    2 Agno₃ (aq) + na₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 nano₃ (aq)

    2. Ratio de moles:

    L'équation équilibrée montre que 2 moles de nitrate d'argent (agno₃) réagissent pour produire 1 mole de chromate d'argent (Ag₂cro₄). C'est le rapport mole que nous utiliserons.

    3. Calcul:

    * Commencez par les moles de nitrate d'argent données (AGNO₃): 4 moles Agno₃

    * Utilisez le rapport mole pour convertir les moles d'agno₃ en moles d'Ag₂cro₄:

    (4 moles agno₃) * (1 mole ag₂cro₄ / 2 moles agno₃) =2 moles ag₂cro₄

    Réponse: 4 moles de nitrate d'argent (Agno₃) produiront 2 moles de chromate d'argent (Ag₂cro₄).

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