* Configuration électronique de Scandium: Le scandium (SC) a une configuration électronique de [AR] 3D¹ 4S². Cela signifie qu'il a un électron dans son orbital 3D et deux dans son orbital 4S. Lorsque le scandium forme un cation (sc³⁺), il perd ces trois électrons.
* pas de transitions D-D: L'absence d'électrons dans les orbitales D de SC³⁺ empêche les transitions D-D, qui sont responsables de la couleur dans de nombreux composés métalliques de transition.
* liaison ionique: Les sels de scandium forment généralement des liaisons ioniques. Ceux-ci impliquent l'attraction électrostatique entre un cation métallique chargé positivement (SC³⁺) et des anions non métalliques chargés négativement. Ces interactions sont généralement incolores.
en résumé: L'absence d'électrons D dans Sc³⁺, couplée à la nature ionique de sa liaison, conduit à un manque d'absorption de couleur dans le spectre visible, entraînant des sels de scandium blanc.
